Question

某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A．原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2﹣、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意知，强酸性溶液中一定不存在CO32﹣，Fe2+ 和NO3﹣不能同时存在；试液中加入足量硝酸钡溶液生成沉淀A，则该沉淀A为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，一定不含Ba2+离子；生成气体A，气体A为NO，说明溶液中含有还原性离子为Fe2+离子，一定不含NO3﹣。溶液A中加入足量NaOH溶液，生成气体B，则B为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；沉淀B为氢氧化铁。溶液B中通入CO2气体，生成沉淀C，沉淀C中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝。综上所述，该溶液中一定不含Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，一定含有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，Al3+和Cl﹣无法确定。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，Al3+和Cl﹣无法确定，错误；B、原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，正确；C、步骤③中反应的离子方程式一定有Ba2+ + 2OH- + CO2=BaCO3↓ + H2O，可能含有2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，错误；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间可能发生反应生成氮气和水，错误。

考点：考查离子检验和离子推断。