化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属干这种情况的是
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应;②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量铜与稀硝酸反应;
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应
A. ②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;
装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A.闭合K时,X的电极反应式为:2H++2e-= H2↑
B.闭合K时,A电极反应式为:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化
D.给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过阴离子交换膜,
移向A电极
某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种,现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是
A.原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+
B.原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣
D.气体A、B之间肯定不能发生反应
在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H2S(g)+SO2(g) =S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④S(g) = S2(g) △H4
则△H 4的正确表达式为
A.△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2)
B. △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
C.△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)
D.△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W> Y >Z> X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物
二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断,a~e的叙述中有几个正确的选项
①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.二个 B.三个 C.四个 D.五个