下列物质间转化都能通过一步实现的是
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→SO2
D．N2→NO2→HNO3→NO
亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O
②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．
（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是____________________,装置E的作用是______________
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．图中C点对应溶液体积为48mL
C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应
A． ②③⑤ B．②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2；
装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑
B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化
D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，
移向A电极
某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
