Question

某含Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

B、处理废水中Cr₂O₇^2－的物质的量为（nx/2）mol

C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

D、在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x＝y

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为，故B正确；C、得到nmolFeO•FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；D、FeO•FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。