Question

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是             。（填写编号）

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀

（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L^-1 NaOH溶液：

①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是              。

②通过计算，应用托盘天平称取         NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度            。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度          。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer

（1）③ ⑤；

（2）①500ml容量瓶、小烧杯；②5.0g；不变；③ 偏小；

【解析】

试题分析：（1）①粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速固体溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热，故①需要；

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，溶解时用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固体溶解，故②需要；

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，需胶头滴管和烧杯，与玻璃棒无关，故③不需要；

④探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，故④需要；

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，该反应速率快，无须用玻璃棒搅拌，故⑤不需要，

故选③⑤；

（2）①配制500mL0.25mol?L-1 NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶、小烧杯；

②配制450mL 0.25mol?L-1NaOH溶液，需要配制500mL0.25mol?L-1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol/L×0.5L=5.0g；不需要使用游码，结果不变，故答案为：5.0g；不变；

③定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小。

考点：考查了常见化学实验仪器的使用、配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。