某温度时反应C(S)+2H2 CH4的K=8.28,当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol/l、CH4 0.2mol/l 时,上述反应
A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定
250°C和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应
对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g),下列数据表示反应进行的最快的是
A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v (B) =1.8mol/(L·s)
C.v(C)=1 mol/(L·s) D.v (D) =1.6mol/(L·min)
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.反应热就是反应放出的热量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热
D.1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的
A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率