Question

（一） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l, B的浓度为0.6mol/l, C的浓度为0.6mol/l。则2min内反应的平均速率为v(A)=             ，v (B) =             ，v(C)=             。该反应的化学反应方程式为：                            。

（二） 比较下列各组热化学方程式中的ΔH的大小关系。

（1）已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：①P₄ (白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH₁，

②4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂ 。

则ΔH₁和ΔH₂的关系：ΔH₁             ΔH₂

（2）③ S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₁

④S(s)+O₂(g)==SO₂(g) △H₂    ΔH₁      ΔH₂

（3）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：

⑤WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)   ΔH ＝ +66.0 kJ· mol^－1

⑥WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)      ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1

计算出WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

Answer

（一）v(A)= 0.1 mol·l-1·min- 1 ，

v (B) = 0.2 mol·l-1·min-1 ，

v(C)= 0.3 mol·l-1·min-1 。

化学反应方程式为： A+2B=3C （每空2分）

（二）（1） ΔH1 ﹤ ΔH2 （3分） （2） ΔH1﹤ΔH2 （2分）

（3）

【解析】

试题分析：（一） 根据公式v=Δc/Δt计算。v(A)= Δc（A）/Δt=(1mol/L-0.8mol/L)/2min=0.1 mol·l-1·min- 1，v (B) =Δc（B）/Δt=(1mol/L-0.6mol/L)/2min=0.2 mol·l-1·min- 1，v(C)= Δc（C）/Δt=0.6mol/L/2min=0.3mol·l-1·min- 1， 又A和B的浓度随反应的进行而减小，A、B为反应物，C的浓度随反应的进行逐渐增大，C为生成物，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应的化学反应方程式为：A+2B=3C。

（二） （1）根据盖斯定律：①-②得P4 (白，s) ===4P(红，s) ΔH=ΔH1-ΔH2，又1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，则ΔH=ΔH1-ΔH2＜0，ΔH1和ΔH2的关系：ΔH1＜ΔH2；

（2）根据盖斯定律：③-④得S(g)==S(s) ΔH=ΔH1-ΔH2，又气态硫转化为固态硫为放热过程，则ΔH=ΔH1-ΔH2＜0， ΔH1＜ΔH2；

（3）根据盖斯定律：⑤-⑥得WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝+66.0 kJ· mol－1 -（-137.9 kJ· mol－1 ）=+203.9 kJ· mol－1 。

考点：考查化学反应速率的计算、盖斯定律。