Question

（一）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是                                  

（2）产生上述现象的原因是                                  

（3）写出有关反应的离子方程式：                           

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量       (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（二）某实验小组用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：

（1）仪器A的名称为                           ；

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是                 ；

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：           (中和热为57.3 kJ·mol^{- 1})                      ；

Answer

（一）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；

③烧杯中析出晶体 （3分）

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（2分）

（3）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）

（4）小于 （1分）

（二）（1） 环形玻璃搅拌棒 （1分）

（2）保温、隔热、减少热量的散失（2分）

（3）（3分）

【解析】

试题分析：（一）镁与盐酸反应的离子方程式为Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。据此作答。

（1）实验中观察到的现象是①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体；

（2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体；

（3）有关反应的离子方程式为：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑；

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

（二）（1）根据仪器A的构造特点知仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量的散失；

（3）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所放出的热量称为中和热。该反应中和热的热化学方程式：。

考点：考查化学反应与能量变化，中和热的测定。