Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、因燃烧热是指25℃、101KPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g），由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，错误；B、2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6KJ热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，正确； C、因在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热应为△H=-57.3kJ•mol-1，错误；D、因N2+3H22NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，错误。

考点：考查热化学方程式的书写，燃烧热、中和热的概念。