Question

根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：

（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量。

（2）18 g葡萄糖固体(C₆H₁₂O₆)与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。

（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。

Answer

（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

（2）C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2804 kJ·mol－1

（3）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）根据葡萄糖的质量计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（3）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题。

考点：考查热化学方程式的书写。