Question

在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂(g)===2HI(g) ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂，反应速率________（填加快、不变或者减慢，下同），理由是_________________________。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1 molHe，反应速率________，理由是__________________。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率________，理由是__________。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率________，理由是________________________________。

（5）提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________。

Answer

（1）加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快

（2）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变

（3）减慢 保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢

（4）不变 保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变

（5）加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快

【解析】

试题分析：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率加快；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molHe，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变；（5）升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快。

考点：考查化学反应速率的影响因素。