Question

已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。

（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______________。

（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。

（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L^－1·s^－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L^－1·s^－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L^－1·min^－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

Answer

（1）0.05 mol·L－1·s－1

（2）3A(g)＋B(g)2C(g)

（3）

（4）乙>甲>丙

【解析】

试题分析：（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）=△c/△t=0.05 mol·L－1·s－1；（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05 mol·L－1·s－1 ，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v（A）=0.075 mol·L－1·s－1 ，即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g）；（3）平衡是A变化量为0.6，故C变化量为0.4，可绘制图象见答案；（4）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3 mol·L－1·s－1；乙：v（B）=0.12 mol·L－1·s－1，故v（A）=3×0.12 mol·L－1·s－1=0.36 mol·L－1·s－1；丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1=0.16 mol·L－1·s－1，故v（A）=3/2×0.16 mol·L－1·s－1=0.24 mol·L－1·s－1，故最快的是乙，最慢的是丙，则反应速率：乙＞甲＞丙。

考点：考查化学反应速率图像分析。