Question

下列实验设计方案或判断正确的是

通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体

B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na₂O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大

C．某无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

D．回收KMnO₄加热分解产生的MnO₂，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

Answer

D

【解析】

试题分析：A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能用装有NaOH溶液的洗气瓶除去二氧化碳中混有的HCl气体，错误；B、向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体发生的反应为Na2O+H2O====2NaOH，恢复到原来的温度时，有氢氧化钠固体析出，所得溶液为相同温度的氢氧化钠饱和溶液，溶质的物质的量浓度相等，错误；C、某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有氯离子，错误；D、二氧化锰不溶于水，高锰酸钾、锰酸钾易溶于水，回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥，正确。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。