Question

（1）设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________

（2）在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是         ，质量最大的是________________

（3）将27.8gFeSO₄·7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe²⁺)为       ，m(FeSO₄) 为           ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO₄)为________

（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为              。

（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O₂，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

Answer

（1）122.45 1﹕3.3 3.3NA （2） CH4 CO2

（3）1 mol/L 3.04g 0.2 mol/L （4）2﹕1 （5）x﹕(x+2y)

【解析】

试题分析：（1）根据题意知Na0.35CoO2·1.3H2O，1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的摩尔质量为122.45g/mol，相对分子质量是122.45；该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，钴原子与氧原子的物质的量之比是1:3.3；1 mol该晶体中含有的氧原子物质的量为3.3mol，数目为3.3NA；

（2）根据阿伏伽德罗定律知在相同条件下，体积相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体的物质的量相等，含有原子数目最多的是CH4，根据m=Mn知，质量与摩尔质量成正比，质量最大的是CO2；

（3）n(FeSO4)= n(FeSO4·7H2O)=27.8g÷278g/mol=0.1mol，c(Fe2+)=c(FeSO4)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，从中取出20mL，此20mL溶液中c(Fe2+)仍为1 mol/L，n(FeSO4)= c(FeSO4)V=0.02mol，m(FeSO4)= n(FeSO4) M(FeSO4) =3.04g，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中c(FeSO4)为0.2 mol/L；

（4）根据Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O、Ba(OH)2+H2SO4=Ba SO4+2H2O知，完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为2:1。

（5）根据原子守恒知容器内碳原子的物质的量为xmol，氧原子的物质的量为（x+2y）mol，容器中的C和O的个数之比为x﹕(x+2y)。

考点：考查以物质的量为中心的计算。