Question

实验室欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．

（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；

D．_________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________

（4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer

（1）3.0 mol/L

（2）295.0mL 1000mL 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中

（3）检查是否漏水， 容积、温度、刻度线

（4）将稀释后的硫酸冷却到室温， 偏大

【解析】

试题分析：（1）25%的硫酸的ρ=1.18 g/mL，根据公式c=计算c==3mol/L；（2）①②两溶液体积和约为630mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加一定体积的浓硫酸才能得到6mol/L的硫酸，则所选容量瓶的容积为1000mL容量瓶；配制1000mL 6mol/L的硫酸溶液，需要硫酸的物质的量为：6mol/L×1L=6mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含有的硫酸的物质的量为：0.5mol/L×0.48L=0.24mol，②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）中含有的硫酸的物质的量为：3mol/L×0.15L=0.45mol，还缺少硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，需要18mol/L的浓H2SO4的体积为5.31mol/18mol·L—1=0.295L=295mL；所选容量瓶的容积为1000mL，故将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；操作D的步骤为用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（3）容量瓶使用前需检查是否漏水，瓶上标有温度、容积、刻度线；

（4）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。