Question

某溶液含有Ba²⁺、 Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________

（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；生成沉淀3的离子方程式_____________________________；

（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是________（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式__________________。

Answer

（每空1分，共 7分）

（1） A．HCl；B．Na2SO4；C．NaOH

（2） Ag+ + Cl- = AgCl↓；Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓

（3）NO3-；NaNO3=Na++NO3-

【解析】

试题分析：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，故答案为：A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH；

（2）沉淀1为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀3为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；

（3）溶液中存在Ba2+、Cu2+、Ag+等阳离子，一定存在某种阴离子，只能是NO3-，含有NO3-的物质，如硝酸钠，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3-，故答案为：NO3-； NaNO3=Na++NO3-。

考点：考查了离子方程式的书写、离子反应的相关知识。