Question

（1）1.5mol 的H₃PO₄含有            个H₃PO₄分子；

（2）同温、同压下等质量的SO₂和NO₂，它们所占的体积比为               ，所含氧元素的物质的量之比为______________________；

（3）2 mol O₂与1 mol O₃的摩尔质量的比是______________。

（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。

该化合物在t ℃ 时的溶解度为          g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为                    。

Answer

（1）9．03×1023；

（2）23:32；23:32

（3）2：3 ；

（4）； mol/L

【解析】

试题分析：（1）1.5mol H3PO4含有分子数目为1.5mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023，故答案为：9.03×1023；

（2）根据n=可知，等质量的SO2和NO2的物质的量之比为46g/mol：64g/mol=23：32，同温同压下二者体积之比为23：32，每个分子均含有2个O原子，含有氧原子物质的量之比为23：32，故答案为：23：32；23：32；

（3）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，2mol O2与1mol O3的摩尔质量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：2：3；

（4）饱和溶液中水的质量为（B-C）g，溶质质量为Cg，设溶解度为s，则100g：s=（B-C）g：Cg，解得s=g；溶质的物质的量为=mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；mol/L。

考点：考查了物质的量有关计算、溶液浓度计算的相关知识。