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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水中,待充...

有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水中,待充分反应后收集到标准状况下的气体22.4L,求:

1)其中含氧化钠的物质的量是多少?

2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少?

 

(1)0.01mol; (2)8.8% 【解析】 试题分析:(1)n (H2)==0.1mol, 由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,可知,n (Na)=2 n (H2)=0.2mol, 未被氧化的金属钠的质量是:m(Na)=0.2mo1 ×23g/m o1=4.6g m(Na2O)=5.22g-4.6g=0.62g,故n (Na2O)==0.0lmo1, 答:含氧化钠的物质的量是0.0lmol; (2)根据Na原子守恒,n (NaOH)=n (Na) +2n (Na2O)=0.22mo1,则m(NaOH)=0.22m o1 ×40 g/mol=8.8g, 溶液的质量为5.22g+94.98g-0.lmol×2g/mot=l00g,溶液中NaOH的质量分数为×100%=8.8% 答:溶液中NaOH的质量分数为8.8%。 考点:考查了物质的量的相关计算。  
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考点分析:
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。提示:碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳

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主要实验步骤如下: 按图组装仪器,并检验装置的气密性

10.0 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到20.0 g

从分液漏斗滴入6 mol·L1的硫酸,直到不再产生气体时为止

从导管A处缓缓通入一定量的空气

再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到22.0 g

重复步骤的操作,直到U型管的质量基本不变,为22.2 g

请填空和回答问题:

1)装置中干燥管B的作用________________________。如果没有连接该干燥管,测试的结果________________________(填偏高、偏低或不变)。

2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填偏高、偏低或不变)。

3)步骤的目的是________________________,如果没有进行步骤的操作,测试的结果________________(填偏高、偏低或不变)。

4)试样中纯碱的质量分数为________________________

 

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下列图示中,A为一种常见的单质,B白色CDE是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

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填写下列空白:

1)写出化学式:A                B             

2)写出反应的离子方程式:                          

3写出反应的化学反应方程式:                           

 

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11.5mol H3PO4含有            H3PO4分子;

2)同温、同压下等质量的SO2NO2,它们所占的体积比为               ,所含氧元素的物质的量之比为______________________

32 mol O21 mol O3的摩尔质量的比是______________

4)某化合物的相对分子质量为m,在t A ml该化合物饱和溶液为B g,将其蒸干后得到固体C g

该化合物在t 时的溶解度为          g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为                   

 

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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                       (填仪器名称).

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2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为             g.

3)配制时,其正确的操作顺序是                   。(字母表示,每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为:         mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用       mL的量筒最好。

 

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某溶液含有Ba2+ Cu2+Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(请写出最佳答案):

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1)所加试剂的化学式:A_________B__________C__________

2)写出生成沉淀1的离子方程式_________________________;生成沉淀3的离子方程式_____________________________

3)试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是________(写化学式),请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式__________________

 

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