下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O 
HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g） + NO2 （g） CO2 （g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气
恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是
A．物质的量浓度C（甲）=C（乙）
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
D．甲中的C（OH-）为乙中C（OH-）的10倍
可以充分说明反应P（g）＋Q（g）
R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
