依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为 。
(3)NA为阿伏加德罗常数,C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应,有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是
A.a+b>c+d
B.平衡向右移动
C.重新达平衡时,A气体浓度增大
D.重新达平衡时,D的体积分数减小
向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A.溶液的pH值变小
B.醋酸的电离度增大
C.溶液的导电能力减弱
D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
在373K时,N2O4 2NO2 △H>0把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1
B.平衡时,N2O4的转化率为50%
C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1
D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) ⊿H<的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂