Question

在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________（偏大、偏小或不变）

（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：__________                   ；

②醋酸的电离度：_________          ；

③醋酸的电离平衡常数：__________   ；

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。

（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^―）增大，c（H^＋）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：

①___________________②_____________________。

（5）在稀释过程中，随着c（CH₃COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是             。

A．c（H^＋）       B．H^＋个数      C．CH₃COOH个数      D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）

Answer

（1）（1）冰醋酸未电离，无自由移动的离子；

（2）偏小；

（3）①c>a>b；②c>b>a；③a=b=c；④a=b=c

（4）①加NaOH；②加Na2CO3等固体；

（5）BD

【解析】

试题分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；

（2）根据图像可知，a处溶液稀释后，溶液的导电能力增大，用湿润的pH试纸测量a处溶液的时，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，故答案为：偏小；

（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH：c>a>b，故答案为：c>a>b；

②溶液越稀，越促进醋酸电离，电离程度越大，因此醋酸的电离度c>b>a，故答案为：c>b>a；

③电离平衡常数只与温度有关，三点的温度相等，故醋酸的电离平衡常数相等，故答案为：a=b=c；

④a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等，故答案为：a=b=c；

（4）醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO―+ H＋，若使c点溶液中c（CH3COO―）增大，c（H＋）减小，可采用的措施有①加NaOH使得c（H＋）减小，平衡向右移动，c（CH3COO―）增大；②加Na2CO3、锌粒、MgO等固体，使得c（H＋）减小，平衡向右移动，c（CH3COO―）增大，故答案为：①加NaOH；②加Na2CO3等固体；

（5）A、在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B、弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C、弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D、加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c（CH3COOH）增大，故D正确；故答案为：BD。

考点：考查了电离平衡与溶液的pH的相关知识。