Question

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5molH₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O₂ =SO₂ ΔH＝297.3kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D错误；故选C。

考点：考查了热化学方程式、中和热的概念的相关知识。