Question

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  ΔH=+131.4kJ·mol^-1     下列判断正确的是

A．水煤气反应中，生成1molH₂(g)吸收131.4 kJ热量

B．CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O(g)   ΔH=+131.4kJ·mol^-1

C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

D．反应物能量总和大于生成物能量总和

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故A正确；B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故C错误；D、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误；故选A。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。