Question

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol^－1。

（2）已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^-1。

Answer

（1）H2（g）＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1；-571.6；-285.8

（2）-41.8

【解析】

试题分析：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量44kJ，故反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）×2=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，因此1molH2燃烧放出285.8kJ/mol的热量，故氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.6；-285.8；

（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H1=-196.6kJ/mol

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2=-113.0kJ/mol

则可得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H3==-41.8kJ/mol，故答案为：-41.8。

考点：考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的应用的相关知识。