Question

在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝              。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选不得分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。

（5）某温度下SO₂的转化反应的2SO_2（g）+O_{2 （g）} 2SO_3（g）平衡常数K ＝532.4.

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系	c(SO2)  mol/L	c(O2)  mol/L	c(SO3)  mol/L	浓度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

试判断各体系反应进行的方向：

体系（2）            ；体系（3）：             （填正向、逆向或已平衡）。

Answer

（1）K=；

（2）吸热；

（3）b、c；

（4）830；

（5）正向；已平衡

【解析】

试题分析：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=，故答案为：；

（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

（3）a．该反应属于气体条件不变的反应，容器中压强始终不变，不能作为达到化学平衡状态的依据，错误；b．混合气体中 c（CO）不变，其他气体的浓度也不会改变，可以作为达到化学平衡状态的依据，正确；c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）表示反应达到了化学平衡状态，可以作为达到化学平衡状态的依据，正确；d．c（CO2）＝c（CO）不表示浓度不变，不能作为达到化学平衡状态的依据，错误；故选bc；

（4）由c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），可知k==1，对应温度为830℃，故答案为：830；

（5）根据浓度商与K的大小判断，（2）=90.4＜K，反应正向进行；（3）=532.4=K，反应已达平衡；故答案为：（2）正向；（3）已平衡。

考点：考查了化学平衡常数的应用的相关知识。