用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
D．1 mol氧的质量为16 g
如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，这些仪器可以进行混合物分离操作的名称分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
下列实验事故处理的方法中，正确的是
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用水冲洗，再涂上小苏打溶液。
B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭。
C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸溶液。
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭。
朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m
B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体
D．发生丁达尔效应
氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是____ 。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__ (填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____ __。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量____ _ （或 _ ）来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因： 。
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_____ (填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
