下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．100mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．100 mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液
D．150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O ＝ Fe（OH）3
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O2
4NO+6H2O
D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓
D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
C．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是
A．该反应中维生素C作还原剂
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 则FeCl3、Cl2、I2的氧化性顺序为
A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．I2＞FeCl3＞Cl2
C．Cl2 ＞FeCl3 ＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞I2
