Question

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO₃+3C＋S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。请回答：

（1）该反应中被还原的元素是          ，被氧化的元素是        ，氧化剂是       ，还原剂是      ，氧化产物是            ，还原产物是                。

（2）当有4.48L（标准状况下）氮气生成时，转移电子的物质的量为            。

Answer

（1）氮和硫；碳；硝酸钾和硫；碳；二氧化碳；硫化钾和氮气；

（2）2.4mol；

【解析】

试题分析：（1）在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，生成的K2S和N2为还原产物；C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，故答案为：氮和硫；碳；硝酸钾和硫；碳；二氧化碳；硫化钾和氮气；

（2）标准状况下4.48L氮气的物质的量为=0.2mol，根据方程式，碳是还原剂，失去的电子数为3×（+4-0）=12，因此生成标准状况下4.48L氮气时，转移电子的物质的量为0.2 mol×12=2.4mol，故答案为：2.4mol。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。