Question

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是          乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:

（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属         （填写金属元素符号），离子方程式是                  。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                       ；                        。

（4）经过滤后的废水主要含           ，可用来浇灌农田。

Answer

（1）OH-、C1-、K+ ；

（2）Ag；Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；

（3）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；

（4）KNO3 ；

【解析】

试题分析：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+；Cl-；OH-；

（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Ag；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（4）生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；故答案为：KNO3

考点：考查了离子共存以及离子检验的相关知识。