Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）第④步中，相关的离子方程式是：                      。

（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是：                           。

（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的顺序还可以是         

（5）为检验精盐纯度，需配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是         

（6）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是         

A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠

B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线。

Answer

（1）玻璃棒；漏斗；

（2）CO32-+Ca2+=CaCO3 ↓；CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓；

（3）取第②步后的上层清液1-2滴于试管中，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明已沉淀完全；

（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3 ；

（5）未用玻璃棒引流；

（6）AC；

【解析】

试题分析：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；

（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的实质是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3 ↓、CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3 ↓ CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓；

（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；

（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；

（5）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流；

（6）A、称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，则实际称得的氯化钠质量是砝码减游码质量，氯化钠的物质的量偏低，故实验结果偏低，故A正确；B、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，不影响实验结果，故B错误；C、定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面，则溶液的体积偏大，所以浓度偏低，故C正确；D、定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，对实验结果无影响，故D错误；故选AC。

考点：考查了物质的分离和提纯的方法和化学实验的基本操作的相关知识。