Question

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ•mol^﹣1

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ•mol^﹣1

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ•mol^﹣1

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为（  ）

A.+7.28kJ/mol    B．-7.28kJ/mol    C．+43.68kJ/mol    D．-43.68kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-26.7kJ/mol，②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-50.75kJ/mol，③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+36.5kJ/mol，根据盖斯定律（①×3-②-③×2）×得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H==+7.28KJ/mol，故选A。

考点：考查了应用盖斯定律进行反应热的计算的相关知识。