工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
A.+7.28kJ/mol B．-7.28kJ/mol C．+43.68kJ/mol D．-43.68kJ/mol
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
符合下图的反应是
A．X＋3Y
2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0
