Question

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝          。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)          b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度           d．选择高效催化剂

Answer

（1） ；放；

（2）b；1.5×10－3 mol·L－1·s－1；

（3）bc；

（4）c

【解析】

试题分析：（1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数表达式K=，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：；放；

（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时△c（NO2）=△c（NO）==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol•L-1•s-1；

（3）a、若反应达到平衡，则v（NO2）正=2v（O2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a错误；b、由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b正确；c、v逆（NO）=2v正（O2），则NO、O2的浓度不变，反应达到平衡，故c正确；d、容器内气体的质量和体积都不变，密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡，故d错误，故选：bc；

（4）a、及时分离除NO2气体，平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误； b、适当升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确； d、选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；故选c。

考点：考查了化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的计算等相关知识。