Question

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A__________v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）关闭活塞K₂，若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将____________，B中NO₂的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。

Answer

（1）＜；变小；

（2）增大；不变；变小；

（3）A

【解析】

试题分析：（1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快，故A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B）；A中压强小于B中的压强，若打开活塞K2，气球B的压强减小，则体积变小，故答案为：＜；变小；

（2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率α（A）增大；容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，A中NO2的转化率不变；容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，B中A中NO2的转化率变小，故答案为：增大；不变；变小；

（3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故答案为：A；

考点：考查了化学平衡的移动和影响因素的相关知识。