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2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快...

2A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是

A.V(A) = 0.7mol·L-1·min-1       B.V(B) = 0.3mol·L-1·min-1

C.V(C) = 0.9mol·L-1·min1              D.V(D) = 1.1mol·L-1·min-1

 

A 【解析】 试题分析:比较不同条件下不同物质表示的同一反应的化学反应速率快慢应先统一单位,然后将不同物质表示的化学反应速率除以该物质的化学计量数转化为该反应的化学反应速率再进行比较。A、v(A) = 0.7mol·L-1·min-1 ,v= v(A)/2= 0.35mol·L-1·min-1 ; B、v(B) = 0.3mol·L-1·min-1,v=v(B) = 0.3mol·L-1·min-1;C、v(C) = 0.9mol·L-1·min-1 ,v=v(C) /3= 0.3mol·L-1·min-1 ;D、v(D) = 1.1mol·L-1·min-1,v=v(D) /4= 0.275mol·L-1·min-1,反应速率最快的选A。 考点:考查化学反应速率比较。  
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考点分析:
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人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

 

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A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入AB中,反应起始时,AB的体积相同。(已知:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) ΔH0)

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1)一段时间后,反应达到平衡,此时AB中生成的N2O4的速率是vA__________vB(”);若打开活塞K2,气球B__________(变大变小不变”)

2)关闭活塞K2,若在AB中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA____________(增大减小不变”);若分别通等量的氖气,则达到平衡时,ANO2的转化率将____________BNO2的转化率将__________(变大变小不变”)

3)室温下,若AB都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,__________中的颜色较深。

 

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某化学反应2A(g) 满分5 manfen5.comB(g)D(g)在四种不同条件下进行,BD起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号

 

0

10

20

30

40

50

60

1

800 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列填空:

1)在实验1,反应在1020分钟时间内平均速率为____________mol/L·min)。

2)在实验2A的初始浓度c2____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是          

3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3             v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。

 

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2 L的密闭容器内,800时反应2NO(g)O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)写出该反应的平衡常数表达式:K____________________。已知:K300>K350,则该反应是______热反应。

2下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v         

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3能说明该反应已达到平衡状态的是________

av(NO2)2v(O2)          b.容器内压强保持不变

cv(NO)2v(O2)       d.容器内密度保持不变

4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________

a.及时分离出NO2气体     b.适当升高温度

c.增大O2的浓度           d.选择高效催化剂

 

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到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

1)在25℃101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式                     

2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.

已知:H2 g+Cl2 g=2HCl g△H=﹣185kJ/mol

EH﹣H=436kJ/mol ECl﹣Cl=243kJ/molEH﹣Cl=          

3如图是N2H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为:         若起始时向容器内放入1mol N23mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为             

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若在同体积的容器中充入2mol N26mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2       2Q1(填“=”

 

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