Question

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

编号	实 验 操 作	实验目的或结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO2有漂白性
B	向试管中加入等体积的0．005mol/L的FeCl3溶液和0．01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

Answer

A

【解析】

试题分析：A、SO2的漂白具有选择性，它不能使酸碱指示剂褪色，故不能将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色来证明SO2是否有漂白性，实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致，正确；B、向试管中加入等体积的0．005mol/L的FeCl3溶液和0．01mol/L的KSCN溶液发生反应：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,平衡正向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，可用来探究增大反应物浓度时平衡移动的方向，实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致，错误；C、反应2NO2N2O4为放热反应，将装有NO2和N2O4气体的联通球，置于冰水中，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，置于热水中，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，可通过观察颜色变化来探究温度对化学平衡的影响，实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致，错误；D、将CO2通入Na2SiO3水溶液中发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3，证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，可通过观察是否有沉淀产生来探究碳和硅两元素非金属性强弱，实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致，错误。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。