Question

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H⁺ (aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol^-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃            B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

C．ΔH₁=ΔH₃>ΔH₂            D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

Answer

D

【解析】

试题分析：H大小比较应带符号比较，放热反应的焓变小于0，放出的热量越多，H越小。①稀醋酸与1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液反应与③稀硝酸相比多一个醋酸电离的吸热过程，放出的热量较少，故ΔH1>ΔH3；②浓硫酸与1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液反应与③稀硝酸相比多一个浓硫酸稀释的放热过程，放出的热量较多，故ΔH3>ΔH2，综上所述有ΔH1>ΔH3>ΔH2，选D。

考点：考查反应热大小比较。