Question

向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0．004 mol·L^－1·s^－1

B． t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率v（A）=Δc/Δt=0.006 mol·L－1·s－1，错误；B、根据题意知四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，分析图像乙知，t2时刻改变的条件图像连续，故改变的条件是增大反应物或生成物浓度，t3时刻为使用催化剂，t4时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度的减小，平衡不移动，故改变的条件一定为减小压强，若降低温度，平衡一定发生移动，正确；C、由B的分析知改变压强平衡不移动，则反应为反应前后气体物质系数不变的反应，反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，错误；D、反应的方程式为3A（g）B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为50akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=+50akJ•mol-1，错误。

考点：考查化学平衡图像分析。