Question

实验室要用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制500 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O____________g。

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面                                      。

Answer

（1）14．3 （2）7．2 （3）无影响，偏低，偏高

【解析】

试题分析：（1）根据n=cV计算。配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3•10H2O晶体的质量为286g/mol×0.05mol=14.3g；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL；（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，不影响配制结果；B．定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C、最终定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。