Question

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0．542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO₂·XH₂O 2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67．2mL，该样品中CaO₂的物质的量为             。

（2）另取同一样品0．542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0．70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

Answer

（1）0．006mol

（2）① n(CaO2) = 0．006mol n(Ca2+) = 0．007mol m(CaO) = 0．056g

② n(H2O) = 0．003mol X = 1/2

【解析】

试题分析：（1）由所给反应方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）=0.006 mol

（2）①由题意可知样品中Ca2+的总量为：n（Ca2+）=n（CaCO3）=0.007 mol，样品中n（CaO）=0.007 mol－0.006 mol=0.001 mol，所以m（CaO）=0.056 g，②m（H2O）=0.542 g－0.006 mol×72 g·mol－1－0.056 g=0.054 g，n（H2O）=0.003 mol，所以X = 1/2。

考点：考查根据化学方程式计算。