Question

若将反应：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑设计成原电池（如右图），则下列说法不正确的是

A．该装置实现了化学能转化为电能

B．b 极表面发生了还原反应

C．c 溶液可以是ZnSO₄ 溶液

D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯

Answer

D

【解析】

试题分析：A、形成原电池，是化学能变成电能，正确，不选A；B、根据电子移动方向确定，说明a为负极，b为正极，发生还原反应，正确，不选B；C、锌做原电池的负极，所以c为硫酸锌，正确，不选C；D、盐桥中氯离子向负极移动，即向左侧烧杯移动，错误，选D。

考点： 原电池的原理

【名师点睛】在原电池中三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

原电池

（1）定义

化学能转变成电能的装置

（2）形成条件

合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路

（3）电极名称

负极

正极

（4）反应类型

氧化

还原

（5）外电路电子流向

负极流出、正极流入