Question

已知室温时，0.1 mol·L^－1 某一元酸 HA的水溶液 pH＝4，则下列叙述错误的是

A．NaA 溶液呈碱性

B．升高温度，HA 溶液的pH 增大

C．HA 电离平衡常数约为1×10^－7

D．将该溶液稀释100 倍后，pH 介于4 至6 之间

Answer

B

【解析】

试题分析：A、从pH说明酸是弱酸，所以NaA是强碱弱酸盐，显碱性，正确，不选A；B、升温，弱电解质的电离程度增大，酸性增强，pH减小，错误，选B；C、根据溶液中的pH=4分析，氢离子浓度和A-浓度=10-4mol/L，则电离平衡常数=10-4×10-4/0.1=10-7，正确，不选C；D、该溶液稀释100倍，电离平衡正向移动，氢离子浓度在10-6和10-4之间，正确，不选D。

考点： 弱电解质的电离平衡