Question

T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g）与Y(g）发生反应生成Z(g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁ 和T₂ 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是

A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X）＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g）＋Y(g） 2Z(g）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大

D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、X的反应速率=（2.0-1.4）/2/3=0.1 mol·L－1·min－1，正确，不选A；B、根据图1分析，3分钟内，X减少了2.0-1.4=0.6摩尔，Y减少了1.6-1.4=0.2摩尔，Z增加了0.8-0.4=0.4摩尔，则反应为3X(g）＋Y(g） 2Z(g），正确，不选B；C、从图2分析，T2反应先到平衡，温度高，但Y的体积百分含量小，说明升温，平衡正向移动，平衡常数增大，正确，不选C；D、若若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，相当于原来的体系加压，平衡正向移动，平衡转化率增大，原X的转化率=0.6/2.0=30%，所以反应到达平衡时，转化率大于30%，错误，选D。

考点：化学平衡图像分析，平衡移动

【名师点睛】化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；

三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。