下列有关化学常识正确的是
A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成
C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电
D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂
氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测
定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去）。
（1）图1 中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择 。
a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl 溶液 d．浓硫酸
（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是 （需化简）。
【方案3】按下列路径测定样品中AlN 的纯度：
（6）写出步骤反应的离子方程式 。
（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2 列出计算纯度的表达式） 。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁
已知：
则CO 还原Fe2O3(s）的热化学方程式为 。
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：
，简述该设想能否实现的依据： 。
（3）CO2 和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒．压．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变b．H2 的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变
e．2 个C＝O 断裂的同时有6 个H－H 断裂
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O(g）转化为CH4 和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如下图2。在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3：
①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程 。
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：
；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①对于气相反应，用某组分(B）的平衡压强( PB）代替物质的量浓度( cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP= 。
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是 。
a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出 c.增大压强
d.加入催化剂 e.降低温度
③在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2 和2 mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料， KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：
，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。
（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）。
a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5
（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2 等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是 ，写出检验明矾中Al3+的实验方法 。
（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如下图1 所示。
①受酸雨危害最严重的是 城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式 。
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式 。
④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应 。
T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g）与Y(g）发生反应生成Z(g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是
A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X）＝0.1 mol·L－1·min－1
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g）＋Y(g） 
2Z(g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大
D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30%
