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菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多...

菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

 

B 【解析】 试题分析:A、五价砷变成三价砷,化合价降低,做氧化剂,维生素C做还原剂,错误,不选A;B、五价砷发生还原反应,正确,选B;C、五价砷无毒,错误,不选C;D、砒霜有毒,含有三价砷,错误,不选D。 考点: 氧化还原反应  
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考点分析:
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下列有关化学常识正确的是

A.钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂

B.氯气本身有毒,因此不能用于药物合成

C.不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电

D.工业高炉炼铁过程中,加石灰石主要是为了制备还原剂

 

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氮化铝(AlN是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质,为测

定AlN 的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案l】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去

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(1图1 中球形干燥管的作用是             

(2完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性,再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH 浓溶液,至不再产生气体。然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是               

(3假设其他操作均正确,按照图1 装置将导致测定结果           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”

【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去

(4为测定生成气体的体积,量气装置中的X 液体最好选择              

a.CCl4     b.H2O     c.饱和NH4Cl 溶液    d.浓硫酸

(5若m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况。则AlN的质量分数是      (需化简

【方案3】按下列路径测定样品中AlN 的纯度:

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(6写出步骤反应的离子方程式          

(7该方案能否测出AlN 的纯度?(若能请用m1,m2 列出计算纯度的表达式              

 

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1CO可用于炼铁

已知:

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则CO 还原Fe2O3(s的热化学方程式为                

(2尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO:

满分5 manfen5.com,简述该设想能否实现的依据:              

(3CO2 和H2 充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:满分5 manfen5.com

测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

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①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ          KⅡ(填“>”或“=”或“<”

②一定温度下,此反应在恒.压.容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是          

a.容器中压强不变b.H2 的体积分数不变

c.c(H23c(CH3OHd.容器中密度不变

e.2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂

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(4利用光能和光催化剂,可将CO2 和H2O(g转化为CH4 和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III作用下,CH4 产量随光照时间的变化如下图2。在0~15 小时内,CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为            (填序号

(5以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图3:

①当温度在         范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4难溶于水,可溶于浓硝酸并放出红棕色气体,写出反应的离子方程          

 

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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1工业上合成甲醇的反应原理为:满分5 manfen5.com

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K

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①对于气相反应,用某组分(B的平衡压强( PB代替物质的量浓度( cB也可表示平衡常数(记作KP,写出该反应的平衡常数表达式KP=              

②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是               

a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出   c.增大压强

d.加入催化剂     e.降低温度

③在300℃时,将2 mol CO、3 mol H2 和2 mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中,此时反应将      (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”

(2以甲醇、氧气为原料, KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:

满分5 manfen5.com,则负极的电极反应式为:            ,随着反应的不断进行溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”

(3如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为:       ;如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L,溶液的pH 为12(25℃下测定,则理论上消耗氧气的体积为            mL(标况下

 

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(1今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是           (填字母

a.SO2    b.NO2    c.CO2     d.PM2.5

(2天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2 等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是       ,写出检验明矾中Al3+的实验方法       

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(3A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如下图1 所示。

①受酸雨危害最严重的是            城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体,写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式            

③用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体,写出该反应的化学方程式                   

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器,其中CO 传感器可用下图2 简单表示,则阳极发生的电极反应               

 

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