Question

如图所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．c(NaOH)＝c(HCl)

C．原混合溶液中c(MgCl₂)∶c(AlCl₃)＝1∶2

D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在氯化镁和氯化铝的混合溶液中加入氢氧化钠 溶液，首先发生反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝，到N点镁离子和铝离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有氯化钠，正确，不选A；B、x=8时，P又产生陈带你，说明加入的盐酸与氢氧化钠反应后有剩余，到x=9时，F点，偏铝酸根离子恰好完全转化为氢氧化铝沉淀，用去盐酸1毫升，又知在NM段，溶解氢氧化铝需要1摩尔氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠和盐酸的浓度相同，正确，不选B；C、因为沉淀铝离子消耗3毫升氢氧化钠溶液，则沉淀镁离子消耗的氢氧化钠溶液为2毫升，因此氯化镁和氯化铝比例为1:1，正确，不选C；D、氢氧化铝开始溶解，到x=6时，M点氢氧化铝恰好完全溶解，x在6~8之间时沉淀量不变，说明M点时仍再加入氢氧化钠溶液，错误，选D。

考点：有关混合物的计算