Question

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

A．1.60g         B．2.70g         C． 4.05g         D．5.60g

Answer

C

【解析】

试题分析：铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若铝都完全反应，则生成氢气应该相等，而结束后氢气的体积比为2:3，从方程式分析，相等物质的量的铝反应时，消耗盐酸较多，酸雨金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量。盐酸和氢氧化钠的溶质的物质的量均为0.3摩尔。假设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

6 3

0.3 x

解x=0.15

则碱雨金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15×3/2=0.225摩尔，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2 3

y 0.225

解y=0.15摩尔，则铝的质量为0.15×27=4.05g，选C。

考点：化学方程式的计算