Question

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：

Fe  +  4HNO₃(稀) =  Fe (NO₃)₃ +  NO↑  +  2H₂O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目                  

（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为          ，被还原的硝酸的物质的量为           。

(3)请将以上反应改写为离子方程式                         。

Answer

（1）

（2）1.5 mol，0.5mol，

（3）Fe+4H++NO3-=Fe3+ +NO↑+2H2O

【解析】

试题分析：（1）在反应中铁化合价升高3价，失去3个电子，硝酸中的氮原子化合价降低，得到3个电子，所以双线桥为（2）反应中每摩尔铁失去3摩尔电子，所以28克铁即为0.5摩尔铁，失去1.5 mol电子，被还原的硝酸中氮原子化合价降低3价，硝酸的物质的量为0.5mol，（3）硝酸能拆成离子形式，硝酸铁拆成离子形式，所以离子方程式为：Fe+ 4H++NO3- =Fe 3+ + NO↑+2H2O

考点：氧化还原反应 电子转移，离子方程式的书写