Question

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________      ；

（2）反应③化学方程式________________         ；

E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________               ；

（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________     ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________                       ；

向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________                    。

Answer

（1）Fe3O4，Fe3O4+8HCl=3FeCl3+FeCl2+4H2O

（2）8Al+ 3Fe3O4 9Fe+4Al2O3； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）氯化亚铁溶液亚铁离子的检验可以加入氢氧化钠溶液，反应现象为生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【解析】

试题分析： A为常温下最常见的液体，是水，B、C都有磁性，B为铁，C为四氧化三铁，则D为氢气，E为金属铝。F为氧化铝，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，与足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，Fe3O4+8HCl=3FeCl3+FeCl2+4H2O。（2）反应③为铝与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，方程式为：8Al+ 3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入过氧化氢，生成氯化铁，反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）氯化亚铁溶液亚铁离子的检验可以加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

考点：无机推断题

【名师点睛】无机推断题的常用突破口：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）