Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、从表格数据分析，X到平衡改变的浓度为0.1-0.05=0.05mol/L，则转化率为0.05/0.1=50%，正确，不选A；B、X的浓度减小了0.05，Y减小了0.15，Z增加了0.1mol/L，所以方程式为：，平衡常数=0.12/0.05×0.053=1600，正确，不选B；C、增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，错误，选C；D、改变温度，平衡肯定移动，平衡常数肯定改变，正确，不选D。

考点：化学平衡的计算，平衡移动的影响因素，平衡常数的计算和应用

【名师点睛】从物质的改变量确定方程式的化学计量数，该变量的比值为化学计量数的比值。注意平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，温度改变，平衡常数肯定改变。